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高中化學無機推斷 知識點

編輯:汕頭新典家教管理咨詢有限公司  時間:2012/04/05  字號:
摘要:高中化學無機推斷 知識點

推斷題顏色常作為突破口,黃色單質是硫,化合物主要是過氧化鈉。黑色主要是碳,四氧化三鐵,硫化銅等,這些都是高考??嫉?。白色太多,大多數鹽都是白色。
液體主要是水和過氧化氫。
其他時候變價金屬的氧化還原也常是突破口如鐵。
在就是連續反應連續氧化的問題。如碳到CO再到CO2,S或硫化氫到SO2,SO3,氨氣到NO再到NO2。堿連續與二氧化碳反應,鋁離子連續與堿反應,四羥基合鋁酸根連續與酸反應,鐵連續被氧化劑氧化等。
工業主要是合成氨,制硝酸,制硫酸,氯堿工業,高爐煉鐵。
一、從物質的特征性質突破1、特征物理性質(1)常見液態單質:Br2、Hg常見液態化合物:H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4(2)常見無色氣態單質:H2、O2、N2、有色氣態單質:F2、Cl2常見氣態化合物:含C、N、S等等非金屬的氫化物、氧化物(3)特征顏色紅棕色:Br2、NO2、Fe2O3、紅褐色:Fe(OH)3紫紅色:單質碘在有機溶劑中橙紅色:單質溴在有機溶劑中淡黃色:S、Na2O2、AgBr            黃色:AgI、Fe3+淺綠色:Fe2+黑色:C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS(4)沉淀:
絮狀:Cu(OH)2   膠狀:Al(OH)3、H4SiO4(5)煙、霧、煙霧的物質:
①在空氣中出現白霧:HCl、HBr、HI②空氣中出現白煙:NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃燒時出現白色煙霧:P在Cl2中燃燒④燃燒時出現棕黃色煙:Cu、Fe在Cl2中燃燒2、特征化學性質(1)特性鑒定反應①使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體:NH3②使淀粉變藍:含有I2(單質)的物質③加堿出現沉淀且由白色---灰綠色---紅褐色:Fe2+④加KSCN出現血紅色溶液:Fe3+加入苯酚出現紫色:Fe3+⑤不溶于強酸和強堿的白色沉淀:BaSO4、AgCl⑥在空氣中自燃的物質:白P能溶于CS2的物質:白P、S⑦與水產生兩種堿性物質:Mg3N2⑧一種物質分解產生三種物質⑨見到Na2O2聯想到O2⑩同時產生氣體和沉淀:雙水解(2)即可與強酸又可與強堿反應①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的銨鹽:CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式鹽:HCO3—、HSO3—、HS—(3)可燃性氣體:
H2、CO、H2S、氣態烴(4)與水劇烈反應且有氣體生成的化合物有:
CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2(5)反應既有沉淀又有氣體生成Al3+與HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—雙水解:  Fe3+與HCO3—、CO32—、AlO2—(6)反應先有沉淀后沉淀溶解①有銀氨絡離子生成②有兩性Al(OH)3生成:Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式鹽與正鹽的轉化:Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2(7)加熱易分解的物質:
①弱酸的酸式鹽     ②銨鹽   ③不溶性堿④硝酸及其鹽       ⑤KClO3、H2O2(8)氣體間反應有固體生成①H2S+O2(不足)         ②H2S+SO2      ③NH3+HCl二、以反應形式的轉換關系為突破口1、化合物+化合物  → 單質+化合物①CO+金屬氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O(CO2)→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、單質A             化合物C             化合物D①S(H2S)+O2→SO2    SO2+O2→SO3②N2(NH3)+O2→NO   NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3    PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O   Na2O+O2→Na2O2⑤C(CXHY)+O2→CO    CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2     CO2+C→CO⑦Cl2(Br2)+Fe→FeCl3(FeBr3)  FeCl3(FeBr3)+Fe→FeCl2(FeBr2)3、化合物A  +  單質B         化合物C  + 單質D①CO2+Mg→MgO+C②金屬氧化物+H2→金屬+水③金屬氧化物+C→金屬+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活潑金屬+酸→鹽+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2(Cl2、Br2、I2)→S+H2O(HCl、HBr、HI)⑧FeBr2(FeI2)+Cl2→FeCl3+Br2(I2)⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe(鋁熱劑)⑩Na(堿金屬)+H2O→NaOH+H24、固體A + H2O          化合物 B + 氣體C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na(堿金屬)+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 單質B  →  化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O(條件:Pt催化劑,高溫高壓)③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2(少量)→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一種反應物生成幾種碳酸氫銨受熱分解 (必有兩種氣體)碳酸氫鈉受熱分解7、某元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽。則該元素為氮元素。
8、催化氧化或高溫、催化劑,此反應是氨的催化氧化反應,45469、電解熔融物:NaCl、Al2O310、電解飽和溶液得到三種物質:
NaCl:兩種氣體。
CuSO4:金屬單質和氣體酸性強度: HF<HCl<HBr<HI       --- --------------- 對氧化性越強 其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強 這是對的!
但是氫化物水溶液的酸性強度和上述規律無關.
HI>HBr>HCL>HF由于他們的非金屬性的強弱決定的金屬性越強,其對應氫氧化物的堿性越強。

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